Z čoho je vyrobený grafit a diamant
Grafit a diamant neznejú nič spoločné, ale v skutočnosti sú zložené z rovnakého prvku, oba patria k uhlíkovému prvku uhlíka, chemický vzorec týchto dvoch je C, chemické vlastnosti sú v podstate rovnaké, pozostávajú z rovnakého prvok uhlíkového alotypu.
Po druhé, aký je rozdiel medzi grafitom a diamantom
Grafit a diamant sú alotrópy, hoci obidva sú zložené z uhlíka, ale nie sú tou istou látkou, existujú určité rozdiely v mnohých aspektoch, vrátane:
1. Rôzna kryštálová štruktúra
Grafit je šesťuholníková kryštálová štruktúra a je to molekulárny kryštál, prírodný grafit bude mať textúru podobnú šupinám. Diamant je pravidelná osemuholníková štruktúra, ktorá patrí k atómovým kryštálom, ktoré sú navzájom tetraedrické.
2, vzhľad rôznych farieb
Grafit je zvyčajne tmavosivý a jeho povrch bude vyžarovať kovový lesk. Diamant je viac farebný, má bezfarebný, ale aj priesvitný a plne priehľadný, sú tam čierne, ale bezfarebný je najlepší, priesvitný druhý, čierny horšie.
3. Rôzne fyzikálne a chemické vlastnosti
Tvrdosť grafitu je nižšia ako diamant, ktorý je známy ako najtvrdší predmet v prírode, takže grafit je relatívne mäkký. Z hľadiska chemických vlastností je však bod topenia grafitu vyšší ako bod topenia diamantu, takže je odolnejší voči teplu a vysokej teplote a korózii.
4, vhodné na rôzne účely
Vďaka svojej mäkkej textúre, ale vysokému bodu topenia je grafit vhodnejší pre vysokoteplotné mazivá, náplň do pera, elektródy batérií, chemické potrubia atď. Pre svoju vysokú tvrdosť je diamant vhodný na výrobu vrtákov, sklenených nožov, dekorácií a pod.
Po tretie, grafit a diamant, ktorý je stabilnejší
Grafit je stabilnejší pri izbovej teplote a chemické vlastnosti diamantu sú stabilnejšie ako grafit za podmienok vysokého tlaku.
Za normálnych teplotných podmienok je chemická stabilita diamantu horšia ako stabilita grafitu, pretože každé dva atómy uhlíka sú jednoduché väzby a medzi šiestimi atómami uhlíka v jedinej vrstve grafitu je veľká π väzba, čo robí uhlík-uhlík energia väzby grafitu vyššia a čím vyššia je energia väzby, tým je stabilnejšia. Súčasne je možné vypočítať Gibbsovu voľnú energiu premeny diamantu na grafit v štandardnom stave, aby sa získala záporná hodnota, čo naznačuje, že diamant bude mať spontánne tendenciu premeny na grafit za normálneho tlaku.
Hoci je pravda, že chemické vlastnosti teórie energie väzby sú stabilnejšie, každá chemická reakcia bude mať tendenciu k stabilnejšiemu stavu a dvojvrstvový grafit sa pod vysokým tlakom spontánne premení na diamantovú štruktúru, takže chemické vlastnosti diamantu sú stabilnejšie ako grafit v podmienkach vysokého tlaku.